配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(　　)

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯

C.未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

D.加水未達(dá)到容量瓶刻度線

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬元素鋁在元素世界中占有重要地位,回答下列有關(guān)鋁的問題。

(1)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的____________性。

(2)如何除去SiO2中的Al2O3雜質(zhì)(用離子方程式表示)____________________。

(3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬________g。

(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐漸加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的體積為____________。

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幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明(　　)

A．可能是同一元素                    B．一定是同一元素

C．彼此之間一定是同位素              D．核外電子數(shù)一定相等

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下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(　　)

A石墨棒                B．鹽酸溶液

C．熔融氫氧化鈉          D．固體氯化鉀

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小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①在5只250 mL燒杯中分別加入濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。

②在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。

③接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：五個(gè)燈泡都亮起來。

結(jié)論：_________________________________________________________________。

現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。

結(jié)論：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

思考：

(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響？(寫出三條即可)_______________________________________

______________。

(3)小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？___________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了0.1 mol·L－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度________ 0.1 mol·L－1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，________________

是強(qiáng)電解質(zhì)，________________________________________是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是________(填字母代號(hào))。

A．與混合前無(wú)任何區(qū)別

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮

D．5只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮

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下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液

B.從1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物質(zhì)的量濃度為

0.45 mol·L-1

C.0℃時(shí),2 mol Cl2的體積可能為22.4 L

D.CaCl2的摩爾質(zhì)量是111 g

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粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟:

①加入稍過量的BaCl2溶液;

②加入稍過量的NaOH溶液;

③加入稍過量的Na2CO3溶液;

④過濾;

⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;

回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),包含以下操作步驟:①固定鐵圈位置;②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精燈;④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開_______________________。

(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①后溶液中有無(wú)S?

 _________________________________________________________________。

(3)步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是  ______________________________________________________________。

(4)步驟④為過濾操作。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)? __________________

 _________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分別是: ____________________________

__________________________________________________________________。

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下列離子方程式書寫正確的是

A．偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2— + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32—

B．銅制印刷電路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe

C．SO2氣體通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—

D．向水玻璃中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+

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下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)

A．CuCl2　　　　　　　　             B．FeCl3

C．FeCl2                             D．AlCl3

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