Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟:

①加入稍過量的BaCl₂溶液;

②加入稍過量的NaOH溶液;

③加入稍過量的Na₂CO₃溶液;

④過濾;

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;

回答下列問題。

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,包含以下操作步驟:①固定鐵圈位置;②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精燈;④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為________________________。

(2)如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S?

 _________________________________________________________________。

(3)步驟③加入稍過量的Na₂CO₃溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是  ______________________________________________________________。

(4)步驟④為過濾操作。請問這一操作能除掉哪些雜質? __________________

 _________________________________________________________________。

(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分別是: ____________________________

__________________________________________________________________。

Answer 1

【解析】(1)先放置酒精燈,據(jù)外焰的高度固定鐵圈位置,放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液),加熱攪拌,待出現(xiàn)大量晶體時停止加熱,利用余熱蒸干。

(2)靜置后繼續(xù)向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明有S。

(3)加入稍過量的Na₂CO₃溶液的作用是除去鈣離子和過量的鋇離子。

(4)經(jīng)過步驟④過濾可以除去BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙。

(5)溶解和蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,過濾時用玻璃棒引流。

答案:(1)③①②④⑤

(2)靜置后繼續(xù)向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明有S;否則,溶液中無S

(3)除去鈣離子和過量的鋇離子

(4)BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙

(5)攪拌、引流、攪拌

【技法小結】實驗裝置的組裝和拆卸

(1)實驗裝置的組裝按由下至上,由左至右的順序,拆卸順序正好相反。

(2)若是蒸餾裝置,記憶口訣:燈定圈高,圈上放網(wǎng),網(wǎng)上放瓶,鐵夾定瓶。