10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法正確的是（　　）
A．58.5gNaCl溶于1L水中，形成溶液濃度為1 mol•L-1
B．將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不同
C．標(biāo)況下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1 mol•L-1
D．要配制100mL1 mol•L-1的硫酸銅溶液，需要膽礬1.6g

分析 A．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)都生成2mol氫氧化鈉，所得溶液濃度都是2mol/L；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，所得溶液濃度為1mol/L；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出膽礬的質(zhì)量．

解答 解：A．58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則形成溶液濃度不是1 mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液中氫氧化鈉的濃度都是2mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度都是2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4LNH3的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1 mol•L-1，故C正確；
D．100mL1 mol•L-1的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol=25.0g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C8H10NO2
B．其屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
C．該有機(jī)物屬于α-氨基酸
D．該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，B中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A．+3B．+4C．+5D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4
溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$ I2下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖裝置可以組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g
C．50 mL 8 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．銅棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅棒質(zhì)量減輕D．電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

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