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11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留化學式．

解答 解：A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正確；
B．鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀單質，正確的離子方程式為：Cu+Ag+═Cu2++Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO2和O2的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應同時進行，并各自達到平衡狀態(tài)．
（1）開始時，甲、乙容器中反應速率大小關系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應都達到平衡后，甲、乙容積中反應速率大小關系：v（甲）＜v（乙），兩個容器中的反應先達到平衡狀態(tài)的是乙．
（3）反應達到平衡時，SO2轉化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內反應達到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學平衡移動情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動             B．乙中平衡不移動  
C．甲中平衡向正反應方向移動    D．乙中平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
圖中E表示活化能，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低 （填“升高”或“降低”）； 圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為-283kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為-890kJ•mol-1，由1mol CO和3mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為2953kJ
（4）已知25℃、101kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列有機物的名稱或結構間式名稱為2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室可用于檢驗淀粉的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．鹽酸C．碘水D．銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號填空：
能級能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮氣分子中，σ鍵數＜π鍵數．一般說來，主族序數=價電子數=元素最高正化合價．
（2）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為Sc3+．某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據能否電離出H+，可將化合物分為酸等
B．依據反應是否有離子參加或生成，可將化學反應分為離子反應和非離子反應
C．依據分散質粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與鹽類水解有關，不正確的是（　�。�
A．對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產生氣泡
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

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