20．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據(jù)能否電離出H+，可將化合物分為酸等
B．依據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成，可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

分析 A．溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；
B．有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，否則為非離子反應(yīng)；
C．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大��；
D．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物．

解答 解：A．在水溶液中電離出H+不一定為酸，NaHSO4能完全電離出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，但硫酸氫鈉屬于鹽，故A錯誤；
B．有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，否則為非離子反應(yīng)，故B正確；
C．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為：小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，故C正確；
D．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，故單質(zhì)和化合物的區(qū)別是純凈物中元素的種類，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類和分類依據(jù)，考查了酸、離子反應(yīng)、分散系和單質(zhì)、化合物質(zhì)的分類依據(jù)，掌握分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是AC．
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計(jì)算過程）：當(dāng)pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個數(shù)比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈血紅 色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2：
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1；
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{112a}{15}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解，所得固體中，pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則向加熱所得固體中再加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為（1-x）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=KW
B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于Z、M元素的氫化物的穩(wěn)定性為：Z元素的氫化物大于M元素的氫化物
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．元素W單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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