如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
B．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H＋通電Cl2↑＋H2↑
C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過，不能讓陰離子通過
B

試題分析：A、根據(jù)題給裝置圖知，出口①是電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，正確；B、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H2O通電Cl2↑＋H2↑+2OH－，錯(cuò)誤；C、該裝置是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；D、根據(jù)題給裝置圖知，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生欲完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是             (用編號(hào)回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：                ，陽(yáng)極：               ；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是         　        。
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL  (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。 電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ） 
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為(    )
A．陽(yáng)極100g，陰極128gB．陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g
C．陽(yáng)極91.0g，陰極119.0gD．陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(   )
A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1D．4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是
A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極
B．陽(yáng)極區(qū)pH減小
C．圖中的b＜a
D．陰極的電極反應(yīng)為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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