用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為(   )
A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1D．4 mol·L－1
A

試題分析：用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極先是銅離子放電生成銅，然后是氫離子放電生成氫氣，而生成2.24L的氫氣時對應陽極生成的氧氣的體積是1.12L，所以與銅離子放電對應的氫氧根離子放電生成的氧氣的體積是2.24L-1.12L=1.12L，物質的量是0.05mol，轉移電子的物質的量是0.05mol×4=0.2mol,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，放電的銅離子的物質的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為0.1mol/0.1L=1mol/L，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（　�。�
A．干電池B．光伏電池
C．離子交換膜電解槽D．風力發(fā)電機

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是（　�。�
A．鐵B．銅C．鈉D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是
A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H＋通電Cl2↑＋H2↑
C．該裝置是將電能轉化為化學能
D．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——化學與技術】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過分離、提純后，可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術取代。

①寫出兩電極的反應式：陽極                ，陰極                。
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為     。
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為       。
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的      （填字母序號）
a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋：     。
（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、   、  （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應的固體雜質)制取純硅，設計如下的工藝流程：

試回答下列問題：
（1）工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項的序號)。
a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
已知，，假設該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
（3）已知SiCl4的沸點是57.6℃，CC14的沸點是76.8℃。在反應器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項中的________(填序號)。
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過濾
反應器Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式__              ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題。

（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順序是：先_______，電解一段時間后，__________；
（2）在實驗的全過程中能量的主要轉化形式是                      ；
（3）寫出下列兩種操作時的電極反應式，并注明電極名稱：
①按下開關S1，斷開開關S2，一段時間后：  C1為    極，電極反應：               ；
②斷開開關S1，迅速按下開關S2：（提示：此時C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）C2為______極， 電極反應：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是
A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—
C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

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