18．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆=0
B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，O2的濃度不再改變
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 A．可逆反應(yīng)屬于動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為0；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變；
D．同種物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡．

解答 解：A．可逆反應(yīng)屬于動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等但不為0，故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v（NH3）=2v（H2O），故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，O2的濃度不再改變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)特征、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙酸乙酯時(shí)重要的工業(yè)溶劑，也是生產(chǎn)醋酸纖維、合成藥物的原料．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應(yīng)溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無水硫酸鎂，加塞，放置，過濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實(shí)驗(yàn)為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯和產(chǎn)率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）寫出a的儀器名稱大試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備和收集O2的裝置組合是AD或AE（填字毋序號(hào)）；寫出此套裝置制備O2對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
（3）用B裝置制取O2時(shí)檢查氣密性的方法是用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的出氣口，把水從長(zhǎng)頸漏斗中注入，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，若一段時(shí)間液面不下降，證明氣密性完好；；
（4）氫氣是一種無色．無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取．
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置是BC或BE（填字母序號(hào)）；
②氫氣與氧氣混和點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃之前必須先檢驗(yàn)氫氣的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和濃H2SO4
C．鐵片和濃鹽酸D．電石和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)以下物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制純堿：往NaOH溶液中 通入少量CO2氣體，再蒸發(fā)溶液
B．制氯氣：以粗鹽為原料，經(jīng)過除雜、濃縮得飽和食鹽水，再進(jìn)行電解所得溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）下列分析正確的是D．
A．該反應(yīng)放熱
B．OE段表示的速率最快
C．G點(diǎn)收集的CO2的量最多
D．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體．能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；
②在一定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種使溴水褪色的物質(zhì)；
③在一定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種分式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．
則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （　�。�
A．HOCH2CH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH（OH）CH2COOHD．CH3CH（OH）CH2CH2COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于M的描述正確的是（　　）
A．分子式為C8H6O6
B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)
C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種
D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案