7．分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；
②在一定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種使溴水褪色的物質(zhì)；
③在一定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種分式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．
則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為 （　�。�
A．HOCH2CH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH（OH）CH2COOHD．CH3CH（OH）CH2CH2COOH

分析 ①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)，說明分子中含有-COOH、-OH；
②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，則-OH鄰位上的C原子上有H原子；
③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，可知-COOH和-OH之間有3個(gè)碳原子．

解答 解：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)，說明分子中含有-COOH、-OH；
②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，則-OH鄰位上的C原子上有H原子；
③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，可知-COOH和-OH之間有3個(gè)碳原子，
結(jié)合有機(jī)物的分子式C5H10O3，可知其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2CH2COOH等，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，根據(jù)題目信息確定含有的官能團(tuán)及位置為解答該題的關(guān)鍵，可用排除法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆=0
B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，O2的濃度不再改變
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
B．①與④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．四種溶液稀釋100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是（　�。�
A．滌綸B．氯綸
C．丙綸D．維綸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列說法正確的是（　�。�
容器物質(zhì)起始濃度/（mol•L-1）平衡濃度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A．平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡時(shí)，升高溫度，Ⅰ中速率減慢，Ⅱ中速率加快
C．當(dāng)密度不變時(shí)，上述反應(yīng)即達(dá)平衡
D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“地球一小時(shí)”熄燈活動，以倡導(dǎo)節(jié)能減排理念．下列不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A．利用太陽能發(fā)電B．用家用汽車代替公交車
C．利用化石燃料制造燃料電池D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜　　（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性S2-+H2O?HS-+OH-，所以水溶液呈堿性
（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．碳素鋼B．水銀C．青銅D．黃銅

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同步練習(xí)冊答案