【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是（ ）

A.裝置甲：蒸發(fā)結晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置丁：洗氣，除去HCl中Cl2雜質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子可反應有生成碳酸根和水，最終可以獲得純堿，故A正確；

B．由于氫氧化鈉易潮解，稱量NaOH需要在燒杯中進行，故B錯誤；

C．四氯化碳可萃取碘水中的I2， 且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故C正確；

D．氯氣易溶于CC14，HCl難溶于CCl4，可以達到實驗目的，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g·mL-1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

（1）裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的操作方法是__。

（2）裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為__(PH3還原性較強，氧化產(chǎn)物是磷酸)。

（3）裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是__；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有__。

（4）一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產(chǎn)品Ca/P比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃，pH對Ca/P比的影響如圖2所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M（）是合成藥物瑞德西韋的中間體，其合成途徑如圖：

已知：+HCN→（R和R′均表示烴基或氫原子）

完成下列填空：

（1）M中含氧官能團的名稱為___。反應①～③中屬于取代反應的有___。反應⑤的化學方程式為___。

（2）反應④需要在無水條件下進行，如何檢驗反應③所得產(chǎn)物中的水已被除凈?___。

（3）寫出兩種滿足下列條件的有機物的結構簡式___。

①(C2H5)2CHOH的同分異構體，②能發(fā)生消除反應且只生成一種烯烴。

（4）聚甲基丙烯酸（）常用作膠黏劑、鍋爐阻垢劑以及合成離子交換樹脂。根據(jù)已有知識并結合題目流程中的信息，設計由丙酮（）制備甲基丙烯酸（）的合成路線___。

（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當溶液中的I－為0.04 mol時，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家曾合成具有獨特結構的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關于化合物1和2的說法中正確的是( )

A. 化合物1和2互為同分異構體

B. 化合物1中所有原子處于同一平面

C. 化合物1和2均屬于芳香族化合物

D. 1 mol化合物2完全燃燒消耗O213.5 mol (Br燃燒生成HBr)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )

A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中

B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)

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