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【題目】已知:還原性HSO3->I,氧化性IO3->I2>SO42-,在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示.下列說法不正確的是(  )

A.0b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I+3H+

B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C.當溶液中的I0.04 mol時,加入的KIO3只能是0.04mol

D.b點時的還原產物可能是KINaI,bc間的還原產物是I2

【答案】C

【解析】

還原性HSO3-I-,所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO3-I2,所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,

A0b間沒有碘單質生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子,加入碘酸鉀的物質的量是0.1mol,亞硫酸氫鈉的物質的量是0.3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據轉移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I+3H+,選項A正確;

Ba點碘酸鉀的物質的量是0.04mol,根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知,消耗NaHSO3的物質的==0.12mol,選項B正確;

C.當溶液中的I-0.04mol時,有兩種情況:

一是只發(fā)生反應IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,生成I-0.04mol,根據碘元素守恒nKIO3=nI-=0.04mol;

二是HSO3-反應完畢后,還發(fā)生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,剩余I-0.04mol,3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-,故反應IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2中消耗的I-0.1mol-0.04mol=0.06mol,消耗KIO3的物質的量為0.06mol×=0.012mol,故共加入的KIO30.1mol+0.012mol=0.112mol,選項C不正確;

D.根據圖象知,b點碘酸根離子完全反應生成碘離子,所以其還原產物可能是碘化鈉或碘化鉀,b-c段內,碘離子部分被氧化生成碘單質,所以bc間的還原產物是I2,選項D正確;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同條件下,物質X可轉化為Y,也可轉化為Z,轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.由2X→3Y的反應是放熱反應

B.X、Y、Z三種物質中最不穩(wěn)定的是Z

C.反應物總鍵能大于Z物質的總鍵能

D.若Y可轉化為Z,則相應的反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學方程式是__________。

(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是__________

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________

(3)為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎上進行改進:

①甲認為可調節(jié)K1K2控制A、B裝置中的產氣量,__________(增加減少”)裝置A中的產氣量__________(增加減少”)裝置B中的產氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號)。

(4)為實現該反應,也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量為中心的計算是化學計算的基礎,下列與物質的量相關的計算正確的是(

A.a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為71b/a

B.5.6 g CO22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等

C.20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L1

D.現有等物質的量的COCO2,這兩種氣體中氧原子的質量之比為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是(

A.裝置甲:蒸發(fā)結晶,制備純堿

B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置丁:洗氣,除去HClCl2雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】β月桂烯的結構如圖所示,下列說法正確的是

A. 與乙烯互為同系物

B. 與其互為同分異構體且苯環(huán)上只有一個側鏈的共有4

C. 化學式為C10H16

D. 一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產物

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【題目】氨氣可有效消除NO2的污染,相關反應為8NH3+6NO27N2+12H2O,在1 L恒容密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol NH31.2 mol NO2,測得n(NH3)隨時間變化的有關實驗數據如下表。

溫度

n(NH3)/mol

時間/min

0

10

20

40

50

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

0.50

0.30

0.20

0.18

下列說法正確的是( )

A.T1溫度下,0-20 min內,NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1

B.實驗條件為T1T2,且該反應為放熱反應

C.40 min時,表格中T2對應的數據為0.20

D.0~10 min內,T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的

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【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分(結構如圖所示)。關于胡椒酚的下列說法:

①該化合物屬于芳香烴;

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面內;

③它不能與燒堿發(fā)生反應;

1mol該化合物最多可與 3molBr2發(fā)生反應。其中正確的是(  )

A.①③B.①②④C.②④D.②③④

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【題目】煉油廠烷基化反應產生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機物7%。實驗室以軟錳礦(主要含MnO2,還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體,其實驗流程如圖:

1)研究溫度對降解過程中有機物去除率的影響,實驗在如圖1所示的裝置中進行。

①在不同溫度下反應相同時間,發(fā)現溫度從60℃升高到95℃時,有機物去除率從29%增大到58%,其可能的原因是:MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強;__

②廢液因含有機物而呈現黑紅色。有機物降解速率慢,難以觀察氣泡產生速率。降解一段時間,判斷有機物濃度基本不變的依據是:三頸燒瓶內__。燒杯中盛放的試劑可以是__。

2)降解一段時間后,加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原,所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等,其離子方程式為__

3)濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解,改變條件,有機物去除率可達66%。反應后過濾,所得濾渣經洗滌后,在本實驗流程中可用于__。

4MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設計以過濾所得濾液為原料,進一步除去有機物等雜質并制取MnSO4·H2O晶體的實驗方案:__,趁熱過濾,用熱的硫酸錳溶液洗滌,150℃烘干。[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實驗中必須使用的試劑:石灰石粉末、活性炭]

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