某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一

直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c的數(shù)值分別為（　　）
A、4，3，5
B、4，3，6
C、2，5，4
D、4，6，4
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：根據(jù)乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)來(lái)分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：有機(jī)物中，含有乙烯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，線可以在面上，所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè)，即c=6，在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子，最多為3個(gè)，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子），共4個(gè)，故a=4，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識(shí)，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素．已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上電子數(shù)比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物過(guò)程
 

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 

（3）寫(xiě)出A原子與D原子形成A2D分子過(guò)程中D原子的軌道雜化類型
 

（4）A2B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時(shí)破壞的微粒間作用力為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校北臨涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為臨沂創(chuàng)建文明城市，設(shè)計(jì)水質(zhì)處理方案如下：
方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），全過(guò)程不引入其他金屬元素．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）溶液甲中的金屬離子是
 
 （寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是
 
 （填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：
 

方案二：制備晶體CuCl2?2H2O，已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2形式完全沉淀．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）最適宜的氧化劑是
 
．A．K2Cr2O7   B．NaClO  C．H2O2   D．KMnO4
（6）物質(zhì)Y是
 
．
（7）求Fe（OH）3的Ksp=
 
．
（8）為了防止水解，要得到CuCl2?2H2O應(yīng)控制的一定條件是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）5min達(dá)平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，υ（H2）為
 
．
（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”下同），H2O的轉(zhuǎn)化率將
 
．如果減少容器體積為原來(lái)的一半，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               
d．c（CO2）=c（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，v（N2O）表示反應(yīng)速率，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A、①④⑤⑥B、①②③⑤
C、②③④⑥D、以上全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可用蒸餾的方法
B、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌
C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、鹽酸
C、NaOH溶液
D、氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中，主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、天然氣B、水煤氣
C、坑氣D、沼氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案