【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A. Na2CO32Na++CO32- B. Ba(OH)2Ba2++2OH—
C. H2SO42H++SO42- D. KClO3K++Cl-+3O2-
【答案】D
【解析】強電解質(zhì)在溶液中能完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,多元弱酸分步電離,離子團在電離方程式中不能拆開,據(jù)此分析判斷。
A.碳酸鈉屬于鹽,是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-,故A正確;B.氫氧化鋇為強堿,是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B正確;C.硫酸為強酸,是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-,故C正確;D.KClO3屬于鹽,是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:KClO3=K++ ClO3-,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。(填化學(xué)式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。
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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 +H2O===NH3·H2O+H2↑
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________。
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是__________。
(3)可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______。
(4)表中元素,只有負(fù)價沒有正價的元素是_________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,23g NO2含有NA個氧原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有NA個H2O分子
C. 1mol N2含2NA個N2分子
D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的個數(shù)為0.2NA個
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【題目】氮化硼(BN)是一種新型結(jié)構(gòu)材料,具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性,下列各組物質(zhì)熔化時,所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時克服的粒子間作用都相同的是( )
A.硝酸鈉和金剛石
B.晶體硅和水晶
C.冰和干冰
D.苯和萘
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【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________,若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。
(2)實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2______。
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較
(3)實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______,再通過______,氯氣尾氣吸收可用__________溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示:
(1)氟磷灰石中磷元素的化合價為________,氣體A 的電子式為________________;固體B 的化學(xué)式為____________________________。
(2)沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷,同時逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。
(5)磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
(6) (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl-向正極移動
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