【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

【答案】D

【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此分析判斷。

A．碳酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正確；C．硫酸為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；D．KClO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ ClO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________。

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是__________。

（3）可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______。

（4）表中元素，只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)的元素是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子

C. 1mol N2含2NA個(gè)N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的粒子間作用都相同的是（　�。�

A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較

（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過(guò)______，再通過(guò)______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：

（1）氟磷灰石中磷元素的化合價(jià)為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學(xué)式為____________________________。

（2）沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）在裝置I中通入過(guò)量氨氣的目的是___________________________________________。

（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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