Question

【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。

（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。

（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較

（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2 1 mol B 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

【解析】(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價的變化分析解答；

(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，據(jù)此分析判斷；

(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結合二者的性質分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。

(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標準狀況)的物質的量為=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；

(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，①中HCl不能完全反應，②中二氧化錳完全反應，故生成氯氣的體積②＞①，故答案為：B；

(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要首先通過飽和的食鹽水，除去氯化氫，在通過濃硫酸干燥，除去水蒸氣；氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；NaOH；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。