【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。

(1)寫出該反應的離子方程式:_______________________________,若反應中生成11.2L的Cl2(標準狀況),則被還原的鹽酸的物質的量是______

(2)實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2______

A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較

(3)實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______,再通過______,氯氣尾氣吸收可用__________溶液,發(fā)生反應的離子方程式是____________

【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2 1 mol B 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

【解析】(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)元素化合價的變化分析解答;

(2)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,但隨著反應的進行,鹽酸的濃度減小,反應不再進行,據(jù)此分析判斷

(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,結合二者的性質分析除去的方法,氯氣有毒,直接排放會污染空氣,需要尾氣處理,常用氫氧化鈉溶液吸收

(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,11.2LCl2(標準狀況)的物質的量為=0.5mol,氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫,被氧化的氯化氫為1mol,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;1mol;

(2)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應,但隨著反應的進行,鹽酸的濃度減小,反應不再進行,①中HCl不能完全反應,②中二氧化錳完全反應,故生成氯氣的體積②①,故答案為:B;

(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,需要首先通過飽和的食鹽水,除去氯化氫,在通過濃硫酸干燥,除去水蒸氣;氯氣有毒,可污染空氣,要進行尾氣吸收,常用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;NaOH;Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

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B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中,H2O2做氧化劑

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【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反應中ΔH4=__________ kJ·mol-1。

2在實際生產中煉鐵高爐中通人適量的空氣其主要作用是__________________。

3T℃1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O33.6gC,只發(fā)生反應2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)20 min 后達到平衡,固體質量變?yōu)?/span>19.2 gCO2 表示的反應速率為________。
4煉鐵過程中發(fā)生反應2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)

下圖中能表示該反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(1g K) 與溫度的關系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”),原因是__________________

②1500℃,在某體積可變的密閉容器中按物質的量比2∶3加入Fe2O3 CO則達平衡時Fe2O3的轉化率是________。

下列說法能夠提高Fe2O3 的轉化率的是________填字母)。

A.升高反應體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質的量比

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①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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