2012年全國(guó)“兩會(huì)”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料是可回收資源，玻璃不是可回收資源
B、大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D、“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少?gòu)亩鴾p少CO2排放
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境均符合可持續(xù)發(fā)展的思想，則資源應(yīng)綜合利用、減少污染物的排放、開發(fā)新能源或技術(shù)等，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源，可回收資源再循環(huán)利用，才能節(jié)約資源，故A錯(cuò)誤；
B．農(nóng)藥使用會(huì)污染環(huán)境，則大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用，故B正確；
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”均可減少污染物的排放，空氣中固體顆粒、二氧化硫、氮氧化物和CO等減少，從而提高空氣質(zhì)量，故C正確；
D．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，即減少含碳化合物的使用，開發(fā)新能源，從而減少CO2排放，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查資源、環(huán)境與化學(xué)的關(guān)系，把握資源的綜合利用、常見的環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，注重了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成．下列說法正確的是（　�。�
A、奎尼酸分子式為C7H14O6
B、綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)
C、1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D、咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．請(qǐng)回答：
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為
 
（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導(dǎo)線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
 
；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
；
（4）除反應(yīng)⑤外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H制備K．請(qǐng)寫出一種反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、NO3-
C、Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
D、Na+、H+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、
 
、
 
；反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純．
（1）電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后．則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式）．B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；充電完畢．鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ?mol-1 （取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、16gO2中含有的氧氣分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C、1.6gCH4中含有的甲烷分子數(shù)為0.1NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C、當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài)
D、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe的反應(yīng)中，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
 
．

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