有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X．
 
，Y．
 
，Z．
 
．
（2）化合物的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）五個(gè)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為
 
；
 
；
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,鹵族元素
分析：XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，以此解答該題．
解答： 解：XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，
（1）由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl，故答案為：氫；氧；氯；
（2）由上述分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：HCl；H2O；
（3）五個(gè)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl； 2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)作為推斷的突破口，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的積累與熟練程度，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C、向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、10mol?L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃） 750 850 1000
CO% 0.7 2/3 0.5
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
（4）NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="o5dclui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．常溫下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
 
（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合Ⅱ中數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
 
．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出20.0g固體，配成1L溶液，請計(jì)算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為
 
．若升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A、向容器中按原比例再充入原料氣
B、向容器中再充入惰性氣體
C、改變反應(yīng)的催化劑
D、分離出氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

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同步練習(xí)冊答案