【題目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O
C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間
A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物,由香料X合成有機(jī)物H的路線如圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán); ③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為______。
(2)②的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______
(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為______,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
(4)設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二醛的路線,無(wú)機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:
___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的有
A.乙醇燃燒B.KClO3分解制氧氣C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出),冷卻后將溶液稀釋至1000ml,測(cè)得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全,應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為:( )
A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^(guò)氧化鈉⑥雙氧水
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究二氧化硫的漂白性和還原性。
(1)漂白性
甲同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到如下現(xiàn)象:Ⅰ中紅色褪去,Ⅱ中無(wú)變化。
①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________。
②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。
甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。
(2)還原性
乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng)。
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是____________________,檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時(shí)間,變?yōu)闇\綠色。資料顯示:紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是_________________________________________________________。
乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是二氧化硫可還原三氯化鐵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。
(1)寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,DC段________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入____ mol NaOH時(shí),Al3+已經(jīng)________,Mg2+已經(jīng)______________。
(4)圖中線段OA∶AB=____。
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