【題目】下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是( )
A.過濾
B.滲析
C.萃取
D.丁達爾效應(yīng)
【答案】C
【解析】解:A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離,故A錯誤; B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜,滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離,故B錯誤;
C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系,故C正確;
D.膠體微粒能對光線散射,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān),故D錯誤;
故選:C.
濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙,膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙;膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜;
膠體微粒能對光線散射,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);
萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系.
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【題目】常溫下,用濃度為0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)=10.00 mL時,兩份溶液中c(X-)>c(Y-)
B. V(NaOH)=10.00 mL時,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. V(NaOH)=20.00 mL時,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
D. pH=7時,兩份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)
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【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示,常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發(fā)生還原反應(yīng)
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機物最多可與2molH2反應(yīng)
D.可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗.
已知:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , CO2難溶于飽和NaHCO3溶液.
(1)各儀器接口連接順序是(用接口字母填寫).
(2)甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大,提出如下改進措施,你認(rèn)為可行的有 . (填序號)
A.在裝置②中水面上滴加少量植物油
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸,裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過快
(3)乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會積存水,使測定結(jié)果不準(zhǔn),從而改用圖2裝置.假定滴定管(用于準(zhǔn)確測定滴加液體體積的儀器,其中0刻度在最上面,刻度從上到下依次增大)起始讀數(shù)為V1mL,終了讀數(shù)為V2mL,而注射器測定排出的氣體為V3mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),混合物樣品質(zhì)量為m g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為(用含V1、V2、V3、m的式子表示).
(4)丙同學(xué)改用圖3裝置,通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量.你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中,誰的方案更合理 , 理由是: 。
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。
A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B. 將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸
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【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是( )
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3
B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化鉀溶液中的c(Cl﹣)與50 mL 1 mol?L﹣1的氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等
C.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm﹣3 , 物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L﹣1 , 則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
D.20℃時,100 g水可溶解34.2 g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
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【題目】將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.
(2)醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。
(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_______________。
(4)CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。
(5)1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(6)N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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