下列物質(zhì)①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　　）
A、①②③④B、①②③
C、②③D、只有③
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)的應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2，或加入碘水，淀粉遇碘變藍(lán)色，以此解答該題．
解答： 解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而碘酒溶有I2，試紙也能變色．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，注意單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，把握可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）＜c（H+）
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、0．lmoI?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解．
（1）寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式
 
．
（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是銅片
 
（“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是
 

（3）銅完全溶解時(shí)，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三種陽(yáng)離子的濃度均為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示．
①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是
 
．當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是
 
，應(yīng)盛放下列藥品中的
 
（填序號(hào)）．
A．稀硫酸      B．亞硫酸     C．氫硫酸     D．鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的
 
（填序號(hào)）．
A．碳酸鈣     B．硫酸鈉     C．氯化鈉       D．碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為
 
．若看到儀器C中的現(xiàn)象是
 
，即可證明
 
比
 
 酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力
 
比
 
強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
①研制開(kāi)發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染     
②開(kāi)發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源　
③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾　 
④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染．
A、①②④B、①②
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊試液變紅
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水久置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將mg鈉和鋁的混和物放入ng水中，待反應(yīng)停止后，得到ag沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是（　　）
A、NaAlO2
B、NaAlO2和NaOH
C、Al（OH）3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

補(bǔ)充完整下列化學(xué)計(jì)算公式：
（1）N=
 
 NA，N表示
 
；NA表示
 
．
（2）
 
=n M，n表示
 
；M的單位為
 
．
（3）V=
 
Vm，V表示
 
；Vm表示
 
．
（4）
 
=c V，c表示
 
；V的單位為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
 

分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)含氧酸非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)①NaOH②③
（2）兩種氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式
 

（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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