Question

  某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗，請回答：
（1）儀器a的名稱是

 

，應(yīng)盛放下列藥品中的

 

（填序號）．
A．稀硫酸      B．亞硫酸     C．氫硫酸     D．鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的

 

（填序號）．
A．碳酸鈣     B．硫酸鈉     C．氯化鈉       D．碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為

 

．若看到儀器C中的現(xiàn)象是

 

，即可證明

 

比

 

 酸性強（填化學(xué)式），得電子的能力

 

比

 

強．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：

分析：比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強弱．

解答： 解：（1）比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，a儀器名稱是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；A；
（2）碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，
故答案為：D；
（3）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，b中發(fā)生的反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；澄清石灰水變渾濁；H₂SO₄；H₂CO₃；S；C．

點評：本題采用實驗的方法探究元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，同時考查學(xué)生理解和綜合應(yīng)用能力，題目難度不大．