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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減�、蹓簭娫龃笠槐叮胶獠灰苿�，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

A.①②B.④C.③D.④⑤

【答案】B

【解析】

對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應為放熱反應，在一定條件下達平衡.

①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；

②升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，故平衡向逆反應方向移動，但是v正增大，②不正確；

③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；

④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應速率加快，故v正>v逆，④正確；

⑤加入催化劑，化學反應速率加快，但是化學平衡不移動，⑤不正確。

綜上所述，有關敘述正確的是④，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示，下列判斷中正確的是

A.鹽橋中的Cl－向燒杯a運動

B.電流由Zn電極經導線流向Fe電極

C.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.燒杯a中發(fā)生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應

B．每消耗1molVB2轉移6mol電子

C．電池工作時，OH向電極a移動

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C.0.5L 2mol/L的氯化鋇溶液中，含有的氯離子數為2×6.02×1023

D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

（1）由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應式為_________，負極反應式為________；

（2）儀器A的名稱為____，其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。

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