【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

【答案】D

【解析】

放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò)交換膜，據(jù)此分析解答。

A、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；

B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；

C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；

D、充電時(shí)，a是陽(yáng)極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？此溶液中含 H+的物質(zhì)的量是少？其中含有多少個(gè) SO？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；請(qǐng)配平反應(yīng)的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時(shí)，選擇______________為指示劑，眼睛應(yīng)該注視______________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)結(jié)果會(huì)______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。已知是黃色固體，回答下列問(wèn)題。

(1)寫出、的化學(xué)式：______、______。

(2)寫出的化學(xué)方程式：____________。

(3)將足量的物質(zhì)通入溶液中，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

a.溶液沒(méi)有明顯變化

b.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

c.若繼續(xù)通入，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有、組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，將等體積混合而成的四組氣體：①NO2+O2，②NO2+NO，③HCl+N2，④SO2+O2，分別通入相同的試管中，并將試管立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體的體積依次為V1、V2、V3、V4，其中最小的是（ ）

A.V1B.V2C.V3D.V4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等）為原料制備MgCO3·3H2O，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸（密度是1.176 g·cm－3）的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）濾渣的化學(xué)式為________；操作X的名稱為__________，該操作需要的玻璃儀器是___________。

（3）已知：在下列實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)溶液中pH=8.5時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)，Al(OH)3沉淀完全。請(qǐng)補(bǔ)充完整由操作X得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，________，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源

B.電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

C.相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅

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