Question

（12分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡：

（1）此時，N2和H2的濃度比是 ；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質(zhì)量 ；密度 。(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）若充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將 ；(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

（1）1:3 1:1 （2）變小 ； 不變 （3）逆向 （4）小于

【解析】

試題分析：（1） N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1

起始量 2moL 6moL

轉(zhuǎn)化量 x 3x 2x

平衡量 2-X 6-3X 2X

各物質(zhì)在同一容器中，濃度比等于物質(zhì)的量之比，此時，N2和H2的濃度比是（2-X）：（6-3X）=1:3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是(x÷2)/(3X÷6)=1:1

（2）若恒容下升高溫度，平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量增大，則混合氣體的相對分子質(zhì)量（m/n）變�。幻芏龋╬=m/V）不變。

（3）若充入氬氣,并保持壓強不變,混合氣體體積增大，相當于減壓，平衡將逆向移動。

（4）若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，若平衡不移動，容器內(nèi)溫度等于原來的2倍，實際上，平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，所以達到新平衡后,容器內(nèi)溫度小于原來的2倍。

考點：考查工業(yè)合成氨的有關(guān)計算。