15．“酸雨”的形成主要是由于是（　�。�
A．煤燃燒時產生大量CO2B．煤不完全燃燒產生大量CO
C．煤燃燒時產生大量SO2D．工業(yè)生產中排放大量煙塵

分析 酸雨的形成主要與工業(yè)上大量燃燒含硫燃料有關，其次與汽車尾氣等原因有關，以此來解答．

解答 解：A．二氧化碳與溫室效應有關，溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，故A不選；
B．CO為有毒氣體，不能與水反應，不能形成酸雨，故B不選；
C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故C選；
D．工業(yè)生產中排放大量煙塵，可導致霧霾發(fā)生，故D不選；
故選C．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握酸雨的形成、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為（　�。�
A．鋁的化學性質穩(wěn)定
B．鋁在常溫時與氧氣不反應
C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性
D．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于氯離子的表示方法，錯誤的是（　�。�
A．Cl-B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol硫單質在過量氧氣中燃燒產生NA個SO3分子
B．標準狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，18gH2O中含有氧原子數(shù)為NA
D．5.4g鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO2 ） 的性質，某化學興趣小組進行了如下實驗．
實驗Ⅰ：制取 NaClO2晶體
已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
ii．裝置②產生ClO2，ClO2是一種易溶于水、能與堿液反應、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進行實驗

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備NaClO2的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．設計如圖1實驗方案，并進行實驗：
i．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成100mL待測溶液．
ii．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實驗Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學法除去NO的過程，如圖2所示：已知電解池的陽極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫出陽極的電極反應式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，則該溶液的PH是（　�。�
A．3B．7C．8D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的離子半徑比X的離子大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價比X的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關乙二酸（HOOC-COOH）的說法中正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標準狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
B．lmol乙二酸中含有共用電子對的數(shù)目為9NA
C．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，轉移的電子數(shù)為NA
D．0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA

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