5．鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜

分析 鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋁是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，而不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁具有金屬性，不具有非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鋁的抗腐蝕性能為載體考查了鋁的性質(zhì)，鋁是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一一個(gè)能和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，常常在推斷題中考查，明確鋁比鐵活潑，但鋁比鐵抗腐蝕性強(qiáng)的原因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知常溫下1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
W
XYZ
A．原子半徑大小：X＞Y＞Z
B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y＞Z
D．W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A是一種重要的化工原料，C、F的分子式都為C2H4O，F(xiàn)是沒(méi)有不飽和鍵的環(huán)狀有機(jī)物，G的分子式為C2H6O2，G中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
己知：同一碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
（3）F→G的化學(xué)方程式是．
（4）下列說(shuō)法正確的是ACD．
A．有機(jī)物D能使石蕊溶液變紅
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C、D的水溶液
C．等物質(zhì)的量的A和B分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是⑤；屬于堿的是②；屬于非電解質(zhì)的是④．（填編號(hào)）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體�、跭NO3固體　④SO2�、軰NO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)在用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2 反應(yīng)；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（　�。�
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)需要對(duì)農(nóng)作物同時(shí)施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是C
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
（2）焙制糕點(diǎn)把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往添加入少量的明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，這是因?yàn)镈
A．明礬起催化作用           B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體     D．鋁鹽在水中水解，能起到酸的作用
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明）；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
（4）工業(yè)上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高溫、高壓、催化劑作為反應(yīng)條件，原因是：高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率，高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率．
（5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相對(duì)更小．
重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3．總反應(yīng)的離子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“酸雨”的形成主要是由于是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量CO2B．煤不完全燃燒產(chǎn)生大量CO
C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2D．工業(yè)生產(chǎn)中排放大量煙塵

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