某單核粒子的最外層電子數(shù)為2，有關(guān)它的描述正確的是（　�。�
A、一定在第ⅡA
B、可能是金屬元素
C、一定是主族元素或0族元素
D、只能有一個電子層
考點：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，以此來解答．
解答： 解：A．最外層上只有兩個電子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分過渡元素，故A錯誤；
B．He為非金屬元，ⅡA族元素、部分過渡元素，為金屬元素，故B正確；
C．可能為部分過渡金屬元素，故C錯誤；
D．He有一個電子層，其他有多個電子層，故D錯誤，
故選：B．
點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表知識，難度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學研究性學習小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700C以上主要發(fā)生副反應：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并設(shè)計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

根據(jù)裝置A回答
（1）飽和食鹽水的作用是
 
；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）
 
．裝置A還需連一個怎樣的裝置？
 
．根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（2）裝置B中裝的溶液是
 
，a接電源的
 
極；電解總化學的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO2）2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列問題：
（1）分別寫出下列氧化物的對應水化物的化學式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過濾，再調(diào)節(jié)至5.6過濾．兩次生成的沉淀是（寫化學式）：
 
；最后濾液中所含金屬離子是
 
．
（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強酸性、過濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是
 
；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，還含有雜質(zhì)Al2O3．一般鉻鐵礦中Cr2O3質(zhì)量分數(shù)約為40%．由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 750℃ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
 750℃ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I為
 
，固體X中主要含有
 
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、D
 
；
（2）接好裝置后應首先檢驗裝置氣密性，其方法是
 
；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
②E管和WO3的總質(zhì)量b；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻后）；
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）
計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示．該反應的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
 
．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時間．
序號反應
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究
 
對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗
 
和實驗
 
（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號），現(xiàn)象
 
，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應容器中最后剩余的物質(zhì)有
 
，其中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
（R、R′表示烴基）
Ⅱ．
(CH3CO)2O

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是
 
．
（2）②中的反應條件是
 
；G生成J的反應類型是
 
．
（3）①的化學方程式是
 
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）③的化學方程式是
 
．
（6）設(shè)計D→E和F→G兩步反應的目的是
 
．
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可處理大氣中的污染物NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應：
在以上反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是
 
；屬于復分解反應的是
 
．反應③的離子方程式為
 
：
若以反應⑦設(shè)計一個原電池，則原電池的負極材料應為
 
．

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同步練習冊答案