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3．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結論正確的是（　�。�
A．a＜0，T＜250
B．250℃時，0～10min內：v（H2）=0.015mol/（L•min）
C．CO的平衡轉化率在250℃時比T℃大
D．250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達平衡后，CH3OH的物質的量大于0.15mol

分析 A、依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；
B、0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
C、已知該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大；
D、250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，與原平衡是等效平衡．

解答 解：A、依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0，所以a＜0，故A正確；
B、0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故B錯誤；
C、已知該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大，所以CO的轉化率：T℃時大于250℃時，故C錯誤；
D、250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，與原平衡是等效平衡，所以恒溫達平衡后，CH3OH的物質的量等于0.15mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應速率、轉化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C．廣泛pH試紙潤濕后，測得某溶液的pH為2.3
D．用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
（1）計算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反應的反應熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產生，則產生112gFe需C24g，整個過程中產生的熱量為243KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進行如下實驗：①從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內氣泡．試回答：
（1）以上實驗步驟的正確排序是（用編號排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且保�?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質中的一種或兩種物質組成的混合物中各成分的質量分數(shù)．具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉化為NaCl和NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V2ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質的試樣（雜質不與鹽酸反應），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質量分數(shù)NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用石墨電極電解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.1mol•L-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH變小的是（　�。�
A．鹽酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．

（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．
①下列說法正確的是BDE．
A．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大 
 B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．該反應的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
（2）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．
A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是C；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現(xiàn)象結論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反應Ⅰ
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應Ⅱ
下列分析不正確的是（　�。�
A．TiCl4在反應I中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移1.6 mol e-
D．反應I中b=c=2，反應II中Mg的還原性大于Ti

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