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14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當易變質，對應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

分析 石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定而變質；次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，以此來解答．

解答 解：石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，離子反應為2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，反應為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定而變質；次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子反應為ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；次氯酸鈣；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；堿；ClO-+H2O?HClO+OH-．

點評 本題考查物質的性質及離子反應的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說法中，不正確的是（　�。�
A．當12NA個電子轉移時，該反應放出1411 kJ的能量
B．當2NA個水分子生成且為液體時，放出1411 kJ的能量
C．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1411 kJ的能量
D．當8NA個碳氧雙鍵生成時，放出1411 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是：（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關“84”消毒液的說法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價化合物
B．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數目為0.1NA
D．“84”消毒液在空氣中久置變質發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，屬于同系物的是（　�。�
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的結構式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數為146、質子數為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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