6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
C．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根離子為陰離子，其電子式為，故B正確；
C．氯原子的最外層含有7個(gè)電子，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子可以表示為：92238U，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應(yīng)，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當(dāng)易變質(zhì)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．.離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒(méi)有共價(jià)鍵
C．.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉容器內(nèi)放入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成2molNH3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請(qǐng)寫出溴的價(jià)電子排布式4s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸汽的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：CuI+Hg→Cu2HgI4+Cu （未配平），當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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