(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述,正確的是______(填序號(hào)).
A.附著于試管內(nèi)壁的苯酚,可用堿液洗滌  B.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C.切割白磷時(shí),必須用鑷子夾取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
D.實(shí)驗(yàn)時(shí),不慎打翻燃著的酒精燈,可立即用濕抹布蓋滅火焰
E.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀燒堿溶液洗滌
F.在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
(2)下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì):
將該金屬投入冷水中無(wú)變化,投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體.試回答:
①推斷該金屬可能的一種用途______,該金屬的活動(dòng)性比銅______(填“強(qiáng)”或“弱”).
②請(qǐng)自選試劑,設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,并完成下表:
猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
__________________
__________________

【答案】分析:(1)A、苯酚難溶于水,但可與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉;
B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,可通過(guò)二者在水溶液中的溶解度不同,利用結(jié)晶法分離;
C、從白磷的著火點(diǎn)比較低,易自燃等角度分析;
D、從滅火的原理:降低著火點(diǎn)、隔絕空氣等方面分析;
E、濃硫酸不慎濺在皮膚上應(yīng)馬上用干抹布拭去,并用大量的水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液;
F、膠體在鹽溶液中可發(fā)生聚沉(重金屬鹽除外);
(2)①物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,而用途又反映性質(zhì).通過(guò)圖表所給出的物質(zhì)的性質(zhì),我們很容易就得出物質(zhì)的用途.有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、良好延展性,可考慮作電纜電線;熔點(diǎn)較高,可用作加熱器皿;同時(shí)密度小,較軟,為保證有一定的機(jī)械強(qiáng)度,可考慮制作合金,投入鹽酸可置換出H2,所以活潑性比銅強(qiáng);
②判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,從易操作角度考慮,常利用置換反應(yīng)原理和原電池工作原理,
解答:解:(1)A、考查苯酚的弱酸性,可以發(fā)生如下反應(yīng),苯酚難溶于水,但可與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉,故A正確;
B、KNO3的溶解度受溫度影響變化大,而NaCl溶解度受溫度影響變化小,降溫時(shí)KNO3大量析出,而NaCl留在母液中,過(guò)濾后,將KNO3重新溶解,再結(jié)晶,從而將KNO3提純,故B正確;
C、白磷的著火點(diǎn)比較低,易自燃不能放在玻璃片上切割,應(yīng)在水中切割,故C錯(cuò)誤;
D、濕抹布既降溫又隔絕空氣,能達(dá)到滅火目的,故D正確;
E、濃硫酸不慎濺在皮膚上應(yīng)馬上用干抹布拭去,并用大量的水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,如立刻用稀燒堿溶液洗滌,將會(huì)對(duì)皮膚的灼燒和腐蝕更加劇烈,故E錯(cuò)誤;
F、加入電解質(zhì)會(huì)使膠體聚沉,故F正確.
故答案為:A、B、D、F.
(2)①該金屬的導(dǎo)電性能和導(dǎo)熱性能都很好,所以金屬可以做導(dǎo)線也可用做加熱器皿等.又因該金屬投入鹽酸中有氣泡冒出,所以該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng);故答案為:電纜電線、加熱器皿等;強(qiáng);
②因要比較該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,所以我們可用該金屬與鐵的亞鐵鹽溶液來(lái)反應(yīng),驗(yàn)證活動(dòng)性的強(qiáng)弱,也可根據(jù)原電池反應(yīng)進(jìn)行判斷,在原電池中,活潑金屬做負(fù)極.
故答案為:
猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑將金屬投入到FeCl3溶液中溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池鐵片溶解,該金屬上有氣泡產(chǎn)生

點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)探究等問(wèn)題,題目較為綜合,注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理應(yīng)從物質(zhì)的性質(zhì)出發(fā),把握中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題和基本操作等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,錯(cuò)誤的是(填序號(hào))
ABDF
ABDF

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B.分餾石油時(shí),溫度計(jì)的末端必須插入液面下
C.用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D.用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
E.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F.蔗糖水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖
(2)人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良,其分子存在如下結(jié)構(gòu):

合成它的單體有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述,正確的是
A、B、D、F
A、B、D、F
(填序號(hào)).
A.附著于試管內(nèi)壁的苯酚,可用堿液洗滌  B.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C.切割白磷時(shí),必須用鑷子夾取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
D.實(shí)驗(yàn)時(shí),不慎打翻燃著的酒精燈,可立即用濕抹布蓋滅火焰
E.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀燒堿溶液洗滌
F.在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
(2)下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì):
將該金屬投入冷水中無(wú)變化,投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體.試回答:
①推斷該金屬可能的一種用途
電纜電線、加熱器皿等
電纜電線、加熱器皿等
,該金屬的活動(dòng)性比銅
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”).
②請(qǐng)自選試劑,設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,并完成下表:
猜想 驗(yàn)證方法 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑
該金屬比鐵活潑
將金屬投入到FeCl2溶液中
將金屬投入到FeCl2溶液中
溶液的淺綠色逐漸消失
溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱
該金屬活潑性比鐵弱
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
鐵片溶解,該金屬上有氣泡產(chǎn)生
鐵片溶解,該金屬上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法、操作或結(jié)論不正確的是            (填序號(hào))

    A.制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液,并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C.在一定物質(zhì)的量溶液配制的過(guò)程中,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線、容量瓶沒(méi)有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。

    D.往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

E.鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合,高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F.驗(yàn)證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3,可加入過(guò)量氨水,如有白色沉淀,則混有Al(NO3)3

G.稀釋濃硫酸時(shí),要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,需用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有,托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法、操作或結(jié)論不正確的是           (填序號(hào))

    A.制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C.在一定物質(zhì)的量溶液配制的過(guò)程中,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線、容量瓶沒(méi)有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。

    D.往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

E.鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合,高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F.驗(yàn)證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3,可加入過(guò)量氨水,如有白色沉淀,則混有Al(NO3)3

G.稀釋濃硫酸時(shí),要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,需用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉粉末    g。

配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有,托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法、操作或結(jié)論不正確的是            (填序號(hào))

    A.制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液,并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C.在一定物質(zhì)的量溶液配制的過(guò)程中,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線、容量瓶沒(méi)有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。

    D.往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

E.鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合,高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F.驗(yàn)證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3,可加入過(guò)量氨水,如有白色沉淀,則混有Al(NO3)3

G.稀釋濃硫酸時(shí),要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,需用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有,托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

 

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