4．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴加足量鹽酸無規(guī)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．則原溶液中有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明原溶液中有CO32-

分析 A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀；
B．檢驗是否含有硫酸根離子時，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾；
C．溶液滴入酚酞試液顯紅色，說明呈堿性；
D．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等離子．

解答 解：A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，應先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤
B．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應為BaSO4，溶液中含有SO42-，故B正確；
C．溶液滴入酚酞試液顯紅色，說明呈堿性，應含有大量的氫氧根離子，故C錯誤；
D．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意把握常見離子的鑒別方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結構式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構型是（氯原子為中心原子）四面體形．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在abc（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實驗值明顯大于理論值，原因是氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1．
（2）NH4NO3（s）加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；
（3）常溫下，要除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)Fe3+，加入氨水調(diào)至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾后濾液中殘留c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
（4）污染環(huán)境的NO2氣體可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃時，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為1×10-2mol/L．（已知氨水的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為在裝置D后連接以尾氣處理裝置
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中		固體物質(zhì)全部完全溶解
　步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液a．  如果
b．  如果
步驟：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為Cl2O（寫化學式），寫出C中發(fā)生反應的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點為-107℃、沸點為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述中正確的是（　　）
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時，氯化硼能導電
C．硼原子以sp3雜化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．AgN03是一種重要的化學試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO3與Cu（ N03）2受熱易分解，分解溫度如表所示．
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固體D的化學式為CuO，①中加熱溫度的范圍應控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據(jù)此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮→過濾冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應，產(chǎn)物之一為NaN02．已知常溫時Ka（HN02）=4.9x10-4，常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應后濾去藍色沉淀即可，該固體可以為D（填選項字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制為標準溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量，主要反應為：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黃色）═Ag2Cr04↓磚紅色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，則用該方法測定NaCl溶液中的c（Cl-）時，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；實驗中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因為K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時，有可能會在Cl-未完全沉淀時與Ag+結合，對滴定結果造成誤差）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C．3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應轉移的電子數(shù)為8NA
D．1molNa2O2與足量的水反應失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（　　）
A．生成氯氣的相對分子質(zhì)量為71B．生成1 mol氯化鉀轉移5 NA個電子
C．生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/molD．1molH37Cl參加反應轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列變化既能加快反應速率又能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．減壓B．加壓C．適當降溫D．升高溫度

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同步練習冊答案