14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．減壓B．加壓C．適當(dāng)降溫D．升高溫度

分析 升溫，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，以此解答該題．

解答 解：A．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)規(guī)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．則原溶液中有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2 和O2 反應(yīng)制取SO3 的反應(yīng)原理為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD（填字母代號(hào)）．
A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變  D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2 和O2 來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B 電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②溶液中H+的移動(dòng)方向由B極到A極（填“A”或“B”）；電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g 產(chǎn)品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物材料的組成．稱取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100ml溶液．取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66克固體．在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體．計(jì)算確定該材料的化學(xué)式為BaO•Fe2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1裝置可以用來(lái)電解制氫氣和氯氣
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C．圖3裝置可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氯氣
D．圖4裝置可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與氯氣反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解
（3）試劑X、Y的組合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氯4.2g，則磺酰氯（相對(duì)分子質(zhì)量：135）的產(chǎn)率為77.8%（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
B．氣體生成物的總體積為0.448 L
C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水使酚酞溶液變紅的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明礬凈水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）問題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案