下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、FeCl2
D、Al（OH）3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．氧化鈉和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉；
B．可由碳酸鈉和二氧化碳在溶液中生成；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鋁．
解答： 解：A．氧化鈉和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉，發(fā)生化合反應(yīng)，故A不選；
B．二氧化碳、水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故B不選；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故C不選；
D．氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電石（CaC2）為原料生產(chǎn)乙炔的同時(shí)還得到電石渣漿[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性雜質(zhì)]
用電石渣代替石灰生產(chǎn)氯酸鉀，其主要流程如下：

（1）進(jìn)入沉淀池中的含鈣化合物為
 
．
（2）除氯劑為一種多孔物質(zhì)，僅含一種元素，該物質(zhì)是
 
．
（3）完成氯化池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
 
+□
 
．
（4）復(fù)分解反應(yīng)中，與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀的物質(zhì)是
 
．
（5）上述過(guò)程中，可進(jìn)行循環(huán)使用的物質(zhì)有NH4Cl，
 
．
（6）10t電石渣漿最多可生產(chǎn)
 
（保留兩位小數(shù)，已知中間過(guò)程總損失率為20%）t氯酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖（　　）
A、曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化
B、曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化
C、在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等
D、醋酸溶液中加入鋅的質(zhì)量比鹽酸溶液中多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH)
，則下列敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的AG=0
B、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液AG=12
C、酸性溶液的AG＜0
D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有
 

①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO2   ⑦CaCO3   ⑧H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（　　）
A、增大水蒸氣的濃度
B、增大CO的濃度
C、升高溫度
D、增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B、3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
C、2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
D、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
D、SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①水蒸氣變成液態(tài)水     
②酸堿中和反應(yīng)     
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤H2在Cl2中燃燒    
⑥弱酸的電離．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①②③④⑤

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