Question

在常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖（　�。�

• A、曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化
• B、曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化
• C、在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等
• D、醋酸溶液中加入鋅的質(zhì)量比鹽酸溶液中多

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多．

解答： 解：A．由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以II曲線是醋酸溶液的pH變化曲線，I表示鹽酸的pH變化，故A正確；
B．由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以II曲線是醋酸溶液的pH變化曲線，I表示鹽酸的pH變化，故B錯誤；
C．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故醋酸生成的氫氣較多，故C錯誤；
D．醋酸生成的氫氣較多，故醋酸消耗的Zn多，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，題目難度中等．