8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

分析 平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動，有利于氨氣的生成，故能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進行，生成Al（OH）3沉淀，灼燒Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．2SO2+O2?2SO3，增大壓強，平衡正向移動，常壓下不利于生成SO3，故不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，加入氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，故能利用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確化學(xué)平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：平衡移動原理只適用于“改變條件時能引起平衡移動的化學(xué)反應(yīng)”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg含60%Al的報廢汽車的鎂鋁合金材料來制備MgO、Al2O3，其工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）下列對合金材料的說法正確的是BC
A．利用生鐵制造運-20飛機發(fā)動機
B．用鎂鋁合金制造運-20飛機座椅
C．用不銹鋼制造運-20飛機電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運-20飛機滅火器的外殼
（2）物質(zhì)甲是NaOH，產(chǎn)品A是MgO．
（3）操作①、②所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）某同學(xué)提出可由溶液B的溶質(zhì)經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（6）假設(shè)不計損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為133.3kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供．有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是（　　）
A．所有的燃燒過程均是放熱的
B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的
C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（4）①寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②寫出B、C的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高價氧化物的水化物的電子式，含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E2+的檢驗方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液變紅色，則證明是Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol　MnO2參加反應(yīng)時，整個反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把足量鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度　　�、阪V帶的表面積　　　③溶液的溫度　　�、芗尤肷倭康腃uSO4溶液．
A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是（　　）
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案