19．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．硫酸氫鉀中鉀離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-O、S-H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)及過(guò)氧化鈉中化學(xué)鍵的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時(shí)，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎？簡(jiǎn)述原因．不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）鍵線(xiàn)式：表示的分子式C6H14，名稱(chēng)是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為106的芳香烴的分子式是C8H10，滿(mǎn)足分子式的同分異構(gòu)體有4種；
（4）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（A）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有4種；
（B）下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是bc．
a．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
b．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO4溶液褪色
d．M的分子式為C15H16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于電池，以下敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
B．最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池
C．最早使用的充電電池是鉛蓄電池
D．二次電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．新的替代能源主要包括（　�。�
①核能　②柴草�、勖禾俊、芴�(yáng)能�、輾錃狻、抟夯蜌狻、咚簹狻、嗵烊粴猓�
A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．分別按下圖中甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)燒杯中的溶液均為100mL2.0mol•L-1的稀硫酸，乙中A為電流汁．

①下列敘述中，正確的是bd（填序號(hào)）
a．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
b．兩燒杯中溶液pH均增大
c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d．乙中SO42-向鋅片移動(dòng)
②裝置乙工作時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中電子流向銅極（填“鋅”或“銅”）
③把裝置乙中的稀硫酸換成100mL2.0mol•L-1硫酸銅溶液，則銅極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，若實(shí)驗(yàn)中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，溶液的質(zhì)量將增加0.1g．
④如圖所示能正確表示裝置甲中反應(yīng)過(guò)程能量變化的是a（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3
C．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有水分子的個(gè)數(shù)為NA
C．16g臭氧（O3）中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA

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