X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
 
．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等，通常情況下XO2與X2O4共存，故X為N元素；
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，則Y為C元素；
Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z最外層有7個電子，故Z為Cl元素；
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+，則2n-3=n，解得n=3，則W為Al元素．
解答： 解：X、Y、Z、W是短周期的四種元素：X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存，故X為氮元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，則Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z最外層有7個電子，故Z為氯元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+，則2n-3=n，解得n=3，則W為鋁元素，所以：X為氮元素、Y為碳元素、Z為氯元素、W為鋁元素，
（1）X為氮元素，X的氣態(tài)氫化物為NH3，氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為；Z為Cl元素，有3個電子層，最外層有7個電子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，
故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（2）X為氮元素、Y為碳元素、Z為氯元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）W的硫酸鹽為硫酸鋁，硫酸鋁是強酸弱堿鹽，常溫時，鋁離子水解 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，溶液的pH＜7，
故答案為：＜； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
（4）X的氫化物為NH3，W的氫氧化物為Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）25℃、101kPa時，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出890.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
點評：本題以元素推斷為載體，考查電子式與熱化學(xué)反應(yīng)方程式等化學(xué)用語、鹽類水解、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，綜合性較大，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合性考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C 三種元素，它們之間能形成化合物AC，已知B和C原子核電子層數(shù)相同，而最外層電子數(shù)之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，請回答以下問題：
（1）A、B和C三種元素的名稱分別是A
 
B
 
C
 

（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）化合物AC中存在的化學(xué)鍵為
 
寫出AC的電子式
 

（4）寫出化合物BC2的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
甲乙丙丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比		A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
（1）寫出A-E的元素符號
A：
 
 B：
 
 C：
 
 D：
 
 E：
 

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：
 

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某飽和一元醛在與銀氨溶液反應(yīng)時，能夠生成21.6g銀，再將等量的醛完全燃燒生成二氧化碳13.44L（標準狀況下），則該醛是（　　）
A、丙醛B、丁醛
C、3-甲基丁醛D、己醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．   用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
 
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H 2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)是一種烴，其相對分子量為26．根據(jù)信息回答下列問題．
（1）寫出A中官能團名稱
 
．  
（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型
 
．
（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學(xué)性質(zhì)：
 
（填序號）．
①加成反應(yīng)�、谌〈磻�(yīng)　③消去反應(yīng) �、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）C→F反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：

如圖中，已知G的分子式為C10H22O3
（1）反應(yīng)①反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）寫出一種與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定氣體體積計算電石純度，按下列要求填空（X為含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
（1）選用幾種必要裝置連接，裝置接口的連接順序為
 

（2）寫出制取乙炔的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了得到平穩(wěn)的氣流，用
 
代替水．
（4）CuSO4溶液的作用是
 
，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）假設(shè)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL，（標況），此電石的純度計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
，BZ2
 
．
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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