已知：KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉氧化，Mn元素均被還原為Mn2+．某研究小組為測定軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，準確稱取1.20 g軟錳礦樣品置于一燒杯中，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應并且不溶于酸)，充分反應后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到100 mL容量瓶中并定容后備用；準確量取20.00 mL　0.0400 mol·L－1的KMnO4標準溶液置于錐形瓶中，再從容量瓶中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當?shù)稳?5.00 mL待測液時恰好完全反應．請回答下列問題：

(1)

寫出MnO2氧化草酸鈉的離子方程式________；

(2)

將MnO2氧化草酸鈉后的溶液全部轉移到100 mL容量瓶中的具體操作是________；

(3)

從容量瓶中取出的部分溶液應置于________(選填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必須進行的操作是________，滴定過程中是否需要指示劑________(選填“是”或“否”)，若回答“是”，請寫出指示劑的名稱；若回答“否”，請寫出判斷滴定終點的依據(jù)________；

(4)

你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)________(選填“能”或“否”)，若回答“能”，請求出計算結果；若回答“否”，請說明原因________．

答案：
解析：

(1)

MnO2＋C2O42－＋4H+＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O(2分)

(2)

將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均沿玻璃棒倒入容量瓶中(2分)

(3)

B；準確讀數(shù)并記錄；否；當?shù)稳胱詈笠坏未郎y液時，錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色并在半分鐘內(nèi)不再顯紅色(每空1分)

(4)

能；87.0％(每空1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑為
①
①
（填編號，下同）．
①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化劑可選用
①④
①④
．
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用
③④
③④
．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
，如圖2滴定方式中，最合理的是
b
b
（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g．  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計算得x=
80m-135n2
18n2
80m-135n2
18n2
（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：精英家教網(wǎng)
為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑
精英家教網(wǎng)
（1）常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有
 
（填序號）
a．苯　 b．Br2/CCl4　c．乙酸乙酯　 d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能團的名稱是
 
，由C→B反應類型為
 
．
（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物精英家教網(wǎng)和
 
（寫結構簡式）生成
（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是
 
（任寫一種名稱）．
（5）物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為
 
．
（6）C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3　 b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
 
（填序號）．
精英家教網(wǎng)
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
 
，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
 
．
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．步驟⑤的目的是
 
．
（4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是
 
（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的質量分數(shù)為
 
[已知摩爾質量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下。請回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是??????????????? （填序號）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是?????????????????? ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是??????????????????????????? 。

（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算。

步驟⑤的目的是????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式???????????????????????????????????????????? 。

②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是????????????? （填序號）。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液

B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，則產(chǎn)物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的質量分數(shù)為???? [已知摩爾質量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省宜春市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下，請回下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是       。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                    ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。

（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。

步驟③需要在干燥器中進行的原因是                              ；

步驟⑤的目的是                                                。

（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實驗產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式                                 ；

②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是         ；

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液

B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時酸性KMnO4溶液消耗24mL，計算產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量分數(shù)                         。[已知摩爾質量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案