16．已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是H2S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

分析 硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算解答．

解答 解：H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O，5種物質(zhì)發(fā)生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，
（1）S失去電子，N得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）S元素的化合價(jià)升高，則H2S為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為NO；
故答案為：H2S；NO；
（3）轉(zhuǎn)移6mol電子生成4mol水，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，
故答案為：3.6g．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運(yùn)動狀態(tài)，價(jià)電子排布式為3d54s2．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形．檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是N3-、NH3（填化學(xué)式），鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸錢可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸錢的工藝流程如圖1：

（l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收
方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是耗能高
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4N03，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g．（已知F=96500C•mol一l）
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是某市自來水廠對天然水進(jìn)行處理的過程

（1）沉淀池中需加入凝聚劑（或混凝劑），目的是吸附水中懸浮顆粒并使之沉降
（2）圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯或臭氧（寫出一種常用殺菌消毒劑的名稱），其原理是利用這類物質(zhì)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）自來水廠的水源常被污染，下列選項(xiàng)中不會導(dǎo)致水污染的是①（填標(biāo)號）
①生活污水經(jīng)處理后排放　　　　　　　�、诓缓侠硎褂棉r(nóng)藥、化肥
③工業(yè)生產(chǎn)中廢渣任意堆放　　　　　    ④石油運(yùn)輸過程中原油泄露流入江河．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl加熱反應(yīng)制取N2，其余產(chǎn)物還有NaCl和水．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
B．苛性鈉化學(xué)式：Na2CO3
C．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．次氯酸鈉在水中電離：NaClO═Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將下列兩種鹽溶液混合時(shí)有沉淀生成，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不溶解的是（　�。�
A．Cu（NO3）2和KOHB．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2D．K2SO4和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)時(shí)，放出226kJ熱量
B．CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
C．CO（g）與Na2O2 （S）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
C．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都屬于無機(jī)非金屬材料
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

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