Question

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�

• A、Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-
• B、HF?H⁺+F^-
• C、HI?H⁺+I^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式中，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來解答．
A．Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
B．氫氟酸為弱酸，部分電離；
C．氫碘酸為強(qiáng)酸，完全電離；
D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答： 解：A．Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，電離方程式書寫正確，故A正確；
B．氫氟酸為弱酸，部分電離用“?”，HF?H⁺+F^-，電離方程式書寫正確，故B正確；
C．氫碘酸為強(qiáng)酸，完全電離用“═”，HI═H⁺+I^-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碘酸為強(qiáng)酸為該題易錯點(diǎn)，題目難度不大