Question

8．NaHSO₄是一種酸式鹽．
（1）NaHSO₄晶體熔化時的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=1．
（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）2mol•L^-1NaHSO₄與1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄晶體熔化時電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)氫離子濃度計算pH；
（3）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）2mol•L^-1NaHSO₄與1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，即NaHSO₄與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；反應(yīng)后溶液中含有過量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）NaHSO₄晶體熔化時電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.1mol/L，則pH=1，故答案為：1；                 
（3）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（4）2mol•L^-1NaHSO₄與1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，即NaHSO₄與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．