【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理錯誤的是

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物質(zhì)的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)CuS沉淀

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大

【答案】A

【解析】

A．不確定反應(yīng)物起始濃度以及轉(zhuǎn)化率，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Cu2+)與c(Mn2+)相對大小關(guān)系，故A符合題意；

B．化學(xué)式相似的難溶物，溶度積大的難溶物可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物，已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B不符合題意；

C．由B選項可知，Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，向含有等物質(zhì)的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+沉淀所需S2-濃度較低，因此先出現(xiàn)CuS沉淀，故C不符合題意；

D．往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Cu2+)增大，平衡將向正向移動，c(Mn2+)變大，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極

B.b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C.該電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(　　)

A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C15H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)

B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同

C.元素的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

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