下列可以除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
分析：A．加入KI生成碘，溶于溴苯；
B．乙烯可酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．反應(yīng)緩慢，難以完成實(shí)驗(yàn)；
D．加入NaOH，酸堿中和，硝基苯不溶于水．
解答：解：A．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應(yīng)用NaOH，然后分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯可酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)緩慢，難以完成實(shí)驗(yàn)，可用水多次萃取，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaOH，酸堿中和，硝基苯不溶于水，可達(dá)到分離的目的，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，操作要簡(jiǎn)單、可行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型有
 
．
a．化和反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過(guò)濾，則所加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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