【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

【答案】C

【解析】

由圖所給電子移動方向可知，鋁電極為鋁—空氣電池的負極，鋁在堿性條件下放電生成氫氧化鋁，金屬網(wǎng)載體為正極，氧氣在正極上放電生成氫氧根。

A項、該原電池中，NaCl不參加反應，則NaCl的作用是增強溶液的導電性，故A正確；

B項、由題圖可知Al電極為負極，發(fā)生反應：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，O2在正極發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；

C項、總反應方程式為4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3↓，氯化鈉溶液呈中性，放電過程中溶液的溶質(zhì)仍然為NaCl，則電解質(zhì)溶液的pH基本不變，故C錯誤；

D項、1molKI制得1molKIO3時轉移6mol電子，根據(jù)轉移電子相等得消耗m（Al）=2mol×27g/mol=54g，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價鍵的鍵長: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：3H2＋N2 2NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是( )

A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成

C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：

①

②

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2

D. ①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：

（1）寫出X、Y的化學式：____________、____________

（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）

a.濕潤的藍色石蕊試紙

b.濕潤的品紅試紙

c.濕潤的Na2S試紙

將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。

①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。

②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學式）有__________性。

③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學方程式表示）

④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式____________。

（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學性質(zhì)：

①從物質(zhì)類別的角度具有________的通性。

②從化合價的角度具有_________________________________________。

（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉化時，某同學預測出如下轉化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學分析物質(zhì)轉化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）

a.物質(zhì)類別角度 b.化合價角度 c.化合價及類別兩個角度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)x變化關系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應：

①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2；

②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

下列說法正確的是

A.圖中線段a表示NO3－離子

B.隨x值增大，溶液中n(NO3-)＋n(NO2-)增大

C.x＝0.6時，反應中可收集到標準狀況下CO2 44.8 L

D.若測得所得溶液中n(NO3-)為0.5 mol，則x值為0.75

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉻(CrO3)又叫鉻酸酐，是一種暗紅色固體，溶于水會生成鉻酸(H2CrO4)，200℃以上會部分分解生成氧化鉻（Cr2O3)。

I.下圖是用鉻鐵礦（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)CrO3的傳統(tǒng)工藝流程，請回答相關問題。

（1）操作1的名稱是____，沉淀X的成分是_____(填化學式)。

（2）高溫煅燒時FeCr2O4參與反應的化學方程式是____。

II.某工廠采用了一種新的生產(chǎn)CrO3的工藝流程，與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示（中間過程省略）。

（3）液相轉化過程發(fā)生反應的化學方程式是____。

（4）新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點：可得到價值更高的副產(chǎn)品KNO3；___；從綠色化學角度考慮新工藝也存在某種缺點，該缺點是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。

（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。

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