Question

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價鍵的鍵長: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵。分子間氫鍵熔沸點大于分子內(nèi)氫鍵沸點，故A正確；

B.離子半徑Al3+<Mg2+<Na+，O2-<Cl-，且Al3+所帶電荷最多，離子電荷數(shù)越高、距離越近，晶格能越大，離子半徑越大，晶格能越小，故B正確；

C.Cl原子半徑小于S原子半徑，所以鍵長 C-Cl<C-S，F(xiàn)原子半徑小于C原子半徑，F(xiàn)原子半徑小于Cl原子半徑，鍵長F-F<C-Cl，故C錯誤；

D.金剛石中存在C—C共價鍵，氮化硅中存在Si—N共價鍵，晶體硅中存在Si—Si共價鍵，其中鍵長C—C<Si—N<Si—Si，鍵長越小，鍵能越大，形成的晶體硬度越大，故D正確。

故選C。