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實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制少量的漂白粉。現(xiàn)已知反應2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，溫度稍高時即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。有三位同學設計的三套制漂白粉的實驗裝置如下：
（1）若從下列幾個方面對甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，試選擇符合題目要求的選項序號填入下表中。

a.不容易控制反應速率
b.容易控制反應速率
c.有副反應發(fā)生
d.能防止副反應的發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止污染環(huán)境
（2）請從上述甲、乙、丙裝置中選擇合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置的各部分按氣流從左至右的連接順序是（用字母表示）______________
__________________________________。
（3）實驗中若取100mL12mol?L－1鹽酸與足量二氧化錳反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總是________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假設各步反應物質無損耗，且無副反應發(fā)生）__________________________________________。


（1）

（2）F→B→E    （3）小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度變小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不再產生氯氣
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中．試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性
關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱
關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱
；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
試紙變藍色
試紙變藍色
；寫出
B中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變?yōu)闊o色，原因是
將KI氧化成KIO3
將KI氧化成KIO3
．
（4）D的作用是
防倒吸
防倒吸
．燒杯中加入的是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用
KMnO4、KClO3
KMnO4、KClO3
藥品替代．若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用
NaCl和濃硫酸
NaCl和濃硫酸
藥品替代．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

(1)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式是________．

(2)高錳酸鉀在酸性條件下有很強的氧化性，它在常溫下就能將氧化為，被還原成，寫出高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下反應制取氯氣的化學方程式______________________________．

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法用作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣．反應的化學方程式是_______

__________________．

(4)從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是________________．

(5)比較以上三個反應，可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示裝置常用于實驗室制取某些氣體。現(xiàn)實驗室有下列藥品：

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請根據如圖所示的實驗裝置結合實驗原理回答下列問題。

（1）請在下表中填入利用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。

可以制取的氣體（填化學式）

所需藥品的編號

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實驗操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

①將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進氣口通入到裝置B中，并在b管上端點燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：江蘇期末題 題型：填空題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。寫出用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣的化學方程式                                                 該方法和實驗室制備下列那種氣體的裝置相同?
                       (填序號)
①用鋅和稀硫酸制氫氣 ②用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 ③用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣
（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。
（5）數(shù)據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設不成立，理由是
                                                               。
（6）得出結論：根據數(shù)據處理結果判斷該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                               。
（7）為了保護環(huán)境,充分利用原料,實現(xiàn)綠色化學,請你根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你的措施是                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式是___________________。

（2）高錳酸鉀（KMnO4）在酸性條件下有很強的氧化性，它在常溫下就能將Cl-氧化為Cl2，被還原成Mn2+，寫出高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下反應制取氯氣的化學方程式______________________________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式是_______________________________________。

（4）從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是______________________________。

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