Question

7．實驗室用如圖I所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接E．（填序號）
（3）為了檢驗氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，則證明已收集滿．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，將充滿氨氣的試管管口向下倒拿著放入水槽中（如圖Ⅱ），將拇指稍移開試管口，可觀察到：圖Ⅱ滴加酚酞的水溶液進入試管中，無色溶液變紅．
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是D．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氨氣的反應(yīng)原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，不能用排水法收集，可以用向下排空氣方法收集；
（3）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，或與氯化氫反應(yīng)生成白煙檢驗是否集滿；
（4）氨氣極易溶于水，和水反應(yīng)生成一水合氨在溶液中存在電離平衡，是弱堿遇到酚酞變紅色；
（5）一氧化氮是比空氣略重的氣體，難溶于水，易被空氣氧化為二氧化氮，依據(jù)一氧化氮性質(zhì)分析判斷氣體的收集裝置．

解答 解：（1）根據(jù)裝置A的特征，實驗室制備氨氣的反應(yīng)原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，不能用排水法收集，可以用向下排空氣方法收集，選擇裝置E收集；
故答案為：E；
（3）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（4）氨氣極易溶于水溶液進入試管中，和水反應(yīng)生成一水合氨在溶液中存在電離平衡，電離出氫氧根離子溶液呈堿性，弱堿遇到酚酞變紅色；
故答案為：溶液進入試管中，無色溶液變紅；
（5）一氧化氮是比空氣略重的氣體，難溶于水，易被空氣氧化為二氧化氮，所以用排水方法收集純凈的一氧化氮氣體，所以選擇D裝置；
故答案為：D．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的原理，氨氣的性質(zhì)分析判斷，注意氨氣極易溶于水生成的一水合氨是弱堿，題目難度中等．