17．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　　）
A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CH3CH2ONa中醋酸根根離子和鈉離子之間存在離子鍵、C-H之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．硫化鉀中硫離子和鉀離子之間存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．三氧化硫分子中S-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵、共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可判斷，注意銨根離子中含有配位鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．  屬于醇類化合物B．  屬于芳香族化合物
C．   屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：
信息內(nèi)容
①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，具有強(qiáng)氧化性
②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低
③HClO4、HClO2均是強(qiáng)酸，HClO4為無色透明液體，沸點(diǎn)為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解
（1）儀器a名稱是圓底燒瓶．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸．
（2）裝置C的作用是防止倒吸，裝置B中用冰水浴的目的是冷凝并分離出二氧化氯．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是蒸餾；
②設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明HClO2為弱酸：在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取V1 mLClO2溶液于錐形瓶中．
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變．
原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后CH4與Cl2均無剩余，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（　�。�
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者的分子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．15：8：1B．13：6：1C．9：6：1D．6：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯分子中含有C═C鍵的數(shù)目為3NA
B．含1molNa2CO3的溶液中，陰離子總數(shù)大于NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
D．NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

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