Question

9．在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者的分子個(gè)數(shù)之比為（　�。�

• A． 15：8：1
• B． 13：6：1
• C． 9：6：1
• D． 6：3：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程確定n₁、n₂的關(guān)系，根據(jù)方程式可知n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂O），n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl），在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，據(jù)此解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，則：
$\frac{36.5{n}_{1}}{36.5{n}_{1}+18{n}_{2}}$×100%=25.26%
整理得，n₁：n₂=1：6，
令n₁=1mol，n₂=6mol，根據(jù)方程式可知n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=3mol，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.5mol，
所以，n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，所以V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）=13：6：1，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定氯化氫與水的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，難度中等，注意利用賦值法簡化計(jì)算．