Question

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． 將a mol•L^-1 HCN溶液與a mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來分析，酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉；
B、根據(jù)溶液混合所發(fā)生的反應(yīng)后溶液的組成來判斷離子濃度的大小，amol•L^-1HCN溶液與amol•L^-1NaOH溶液等體積混合，則生成的是NaCN溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽；
C、溶液的導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，電離度和溶液的濃度有關(guān)，pH大小值取決于溶液的氫離子濃度大小；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析，溶液中存在c（Na⁺）、c（H⁺），陰離子c（OH^-）、c（HCO₃^-）、c（CO₃^2-），陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：A、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B、amol•L^-1HCN溶液與amol•L^-1NaOH溶液等體積混合，則生成的是NaCN溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）成立，故B正確；
C、冰醋酸原來沒有水，然后加水溶于水電離，到達(dá)冰醋酸全部電離后，導(dǎo)電性最大，PH最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導(dǎo)電性下降，PH增加，趨向7，無限稀釋后，導(dǎo)電性極弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，pH減小，達(dá)到電離平衡以后，再稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，即pH均先減小后增大，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中電荷守恒應(yīng)用等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度中等．